El hidrógeno posee tres isótopos naturales que se denotan como 1H, 2H y 3H. Otros isótopos altamente inestables (del 4H al 7H) han sido sintetizados en laboratorio, pero nunca observados en la naturaleza
Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo éste último el más abundante (92,5%). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con un periodo de semidesintegración de 838 milisegundos y el Li-9 con uno de 178,3 ms. El resto de isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración menores de 8,5 ms. También se da, en laboratorio, el isótopo inestable Li-11-
En la naturaleza, el xenón se encuentra en siete isótopos estables y dos ligeramente radioactivos. Además de estas formas estables, se han estudiado 20 isótopos inestables más. El Xe-129 se produce por emisión beta del I-129 (periodo de semidesintegración: 16 millones de años); los isótopos Xe-131, Xe-132, Xe-134 y Xe-136 son productos de fisión tanto del U-238 como del Pu-244.
Bismuto: (Isótopo 209-Bi)
bario:
Isótopos más estables
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
130Ba 0,106% Estable con 74 neutrones
132Ba 0,101% Estable con 76 neutrones
133Ba Sintético 10,51 a ε 0,517 133Cs
134Ba 2,417% Estable con 78 neutrones
135Ba 6,592% Estable con 79 neutrones
136Ba 7,854% Estable con 80 neutrones
137Ba 11,232% Estable con 81 neutrones
138Ba 71,698% Estable con 82 neutrones
jueves, 16 de febrero de 2012
miércoles, 15 de febrero de 2012
MOL
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz.
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)[3] y equivale a:
MASAS MOLECULARES
En los postulados de la teoría atómica Dalton establece que los átomos de los distintos elementos tienen masas diferentes. Por otra parte, lo que ocurre en las reacciones químicas es una interacción de átomos, por lo que las sustancias no reaccionan entre sí gramo a gramo y resulta necesario conocer las masas de aquellos. Como éstas son sumamente pequeñas, se recurrió al procedimiento de determinar su masa relativa. O lo que es equivalente, encontrar cuán pesado era un átomo de un elemento comparado con un átomo de otro elemento. Para esto, habría que tomar los átomos de un determinado elemento como patrón de referencia, patrón que sería elegido arbitrariamente. El número resultante de la comparación de los pesos respectivos de esos dos átomos es lo que se denominó peso atómico.
En un principio, se tomó el hidrógeno como patrón, por su cualidad de ser el elemento más ligero, y se le adjudicó también arbitrariamente el peso unidad. A la masa correspondiente se la denominó «unidad atómicá de masa» (uam) y también «dalton».
La realización de estas primeras medidas tuvo como base teórica lá hipótesis de Avogadro: como dos volúmenes iguales de gases distintos -en iguales condiciones de presión y temperatura- contienen el mismo número de moléculas, la relación de pesos de esos dos volúmenes dará la relación de pesos de sus moléculas respectivas. Así, por ejemplo, como un volumen de oxígeno (O2) pesa 16 veces más que el mismo volumen de hidrógeno (H2), a igualdad de presión y temperatura, el peso de una molécula de O2 es 16 veces mayor que el de una molécula de H2. Se obtuvo así una escala de pesos moleculares y de ella una de pesos atómicos. (Actualmente, las masas atómicas relativas se determinan con enorme precisión en el aparato denominado espectrómetro de masas).
Debido al difícil manejo del hidrógeno y, sobre todo, a que con él se obtenían pesos moleculares no enteros para muchos gases, se adoptó como nuevo patrón al oxígeno en lugar del hidrógeno. Al átomo de oxígeno se le asignó, también arbitrariamente, una masa atómica de 16 uam. En la actualidad y desde 1961, para unificar criterios, la IUPAC (International Union 0f Pure and Applied Chemistry) acordó utilizar un nuevo patrón: el isótopo del carbono de número másico 12 (que se representa como C12 ó como C-12), al que se le adjudicó la masa atómica exacta de 12 uam. (Isótopos son átomos de un mismo elemento que sólo difieren en su masa. Los elementos se presentan en la naturaleza como mezclas de varios isótopos).
De esta manera, el que el cloro tenga, por ejemplo, un peso atómico de 35,5, significa que sus átomos son 35,5 veces más pesados que 1/12 del átomo de C12.
En definitiva, hay que considerar que:
a) El peso atómico de un elemento es un peso relativo, comparado con el peso de un átomo de C-12.
b) El peso atómico de un elemento es, en realidad, el peso atómico medio de todos los isótopos de ese elemento, teniendo en cuenta la cantidad relativa de cada isótopo, tal como se presenta dicho elemento en la naturaleza (abundancia relativa)
c) En compuestos, habremos de referirnos a pesos moleculares, suma de los pesos atómicos de todos los átomos que constituyen su molécula.
Aunque los términos de peso atómico y molecular están muy extendidos, es más correcto hablar de masa atómica y molecular, ya que el peso deriva de la masa, necesitando la acción de un campo gravitatorio para su puesta en evidencia. Sin embargo, tradicionalmente se suele utilizar el término de peso atómico para designar la masa atómica media de un elemento teniendo en cuenta sus isótopos, y el de masa atómica para designar la masa de los átomos de cada isótopo de un elemento. Esta es la terminología más extendida que se utiliza. Los pesos atómicos de todos los elementos conocidos se encuentran recogidos en la actualidad en la Tabla Periódica.
jueves, 9 de febrero de 2012
QUIMICA, UNIVERSO, TIERRA Y VIDA
El origen del universo se define como una gran explosión , del cual surge un gas que forma las innumerables galaxias entre las que se encuentra la vía láctea ; comenzaron a formarse distintos elementos , que poco a poco se han ido descubriendo y que hoy en día forman parte de la tabla periódica.
Los primeros elementos formados son el hidrogeno y el helio.
El hidrogeno es el elemento mas sencillo, inflamable, tiene la capacidad de combinarse : un ejemplo es con el oxigeno pues con una chispa eléctrica se obtiene el agua.
El agua es la molécula mas abundante en la tierra , tiene tres estado físicos: solido, liquido y gaseoso, ES LA BASE D ELA VIDA Y TIENE PROPIEDADES COMO QUE ES INCOLORO, INODORO E INSIPIDO; SIRVE PARA REGULAR LA TEMPERATURA.
El agua además de existir en la tierra se ha encontrado que existe en cuerpos c celestes, como en Marte.
Al combinarse el hidrogeno y el oxigeno no solo se obtiene el agua, si no también puede obtenerse el “ agua oxigenada” o peróxido de hidrogeno, esta sustancia es inestable, el agua oxigenada al liberar oxigeno con facilidad actúa matando a muchos microbios es un motivo por el cual se usa como desinfectante en cortadas , aunque en verdad el vendido en la barcias esta rebajado pues empleado en laboratorios es considerado como un oxidante y puede causar quemaduras en la piel, también se utiliza como aclarador de cabello.
El cuerpo humano está formado por elementos como el carbono , oxigeno, hidrogeno y nitrógeno y agua estos así componen el cuerpo humano.
II.-EL ATOMO DE CARBONO, LOS HIDROCARBUROS OTRAS MOLECULAS ORGANICAS, SU POSIBLÑE EXISTENCIA EN LA TIERRA PRIMITIVA Y EN OTROS CUERPOS CELESTES:
A partir de la teoría de la explosión, se dice que el carbono junto con otro elemento de mayor o el mismo peso se formaron dentro de las estrellas ,mucho antes de que s e formara nuestro sol, los planetas y lunas.
La composición química de todos los planetas son diferentes, porque cada una fue formado en distinto lugar en la nebulosa , ese es el motivo por el cual hay planetas q UE son pesados formados principalmente por rocas y otros son ligeros formados por gases ; la tierra es la única que tiene una temperatura estable, con agua y el carbono suficiente, contiene los elementos hasta el numero 92 de la tabla periódica, por que el resto de los elementos de la tabla han sido hechas por la mano del hombre.
Cuando se combina los átomo y neutrones se obtiene los isotopos; que son átomos con la misma cantidad de números atómicos pero con un peso diferente.
La tierra tuvo una atmosfera con mucho hidrogeno y carbono que formaban moléculas de hidrocarburos, que a la vez forman el metano.
El carbono tiene la propiedad de unirse formando cadenas lineales, ramificadas o cíclicas, formando una gran cantidad de sustancias.
Los primeros hidrocarburos son el metano, etano, propano y butano que son gais inflamables, se encuentran en estado gaseoso y componen el gas domestico.
Los siguientes : pentano, hexano y heptano; de la misma forma son inflamables pero en estado liquido y forman parte de la gasolina.
Cuando dos átomos de carbono juntan tres de sus cuatro valencias , forman los alquinos ; el más sencillo de los alquinos es el acetilenos, que algunas veces se han encontrado en los meteoritos; los acetilenos al combinarse con los metales forman los carburos.
Los metales alquinos forman carburos (M2C2) y los alcalinos térreos forman carburos (MC2) que producen acetileno que sirve para soldar o cortar hierro y en lámparas de alumbrado.
El metano es un gas volátil e inflamable que por su alto contenido de calor es un combustible eficaz ; actualmente el metano forma parte de los planetas fríos como Júpiter, Neptuno ,Urano y Plutón.
Segur la atmosfera de la tierra fue acumulando oxigeno se fue disminuyendo la oxidación de los elementos y moléculas.
Fueron necesarios muchos millones de años para que ele oxigeno atmosférico se elevara para poder sustentar la combustión conocida como una reacción de oxidación.
Cuando se sustituye uno de los hidrógenos de un hidrocarburo por un grupo de oxhidrilo, se obtiene un nuevo grupo llamado “alcoholes”, posee características casi iguales a alas del agua . Hay dos diferentes tipos de alcohol, el etílico y metílico:
Alcohol metílico:
Es el más sencillo de los alcoholes, tiene un ñatoco de carbono, es venenoso si se ingiere o se respira.
Alcohol etílico:
Es el primer disolvente químico por el hombre, en la fermentación de líquidos azucarados , disolvente para pinturas, barnices, lacas y muchos otros y como desinfectante , cuando se vende a industrias se le agrega una sustancia para dar mal sabor y olor.
Los alcoholes se dividen en tres clases:
Los primarios pierden por oxidación dos atomos de hidrogeno dando un aldheido ; por ejemplo el etanal o formol.
El formol es un gas , solución acuosa al 37% utilizado para conservar los cadáveres, es suceptible de ser oxidado.
El etanal es un producto de la oxidación suave del etanol, este liquido hierve , es incoloro y soluble en el agua.
Cuando el oh se encuentra sobre un atomo central , la oxidación da origen a sustancias llamadas cetonas, es un disolvente en los laboratorios de química conocido entre las damas para eliminar el colorante de las uñas.
III.- RADIACION SOLAR , APLICACIONES DE LA RADIACION, CAPA PROTECTORA DE OZONO, FOTOSINTESIS, ATMOSFERA OXIDANTE,CONDICIONES APROPIADAS PARA LA VIDA NORMAL.
En el sol se genra grandes cantidades de energía mediante reacciones termonucleares.
La energía radiante viaja ; las distintas radiaciones solares , viajan por el espacio en todas las direcciones como ondas a la velocidad de la luz.
La pequeña porción del espectro electromagnetioco que percibe el ojo humano se le llama luz visible , al resto son llamadas ultravioleta que son las que el ojo humano no puede percibir.
Parte del oxigeno que ingresaba en la atmosfera era activado por la radiación ultravioleta y tranformado en su alotropo , una forma de oxigeno de alta energía llamada ozono. Esta capa protege a la tierra de las radiaciones que pueden causar daños severos en nuestro cuerpo.
La energía luminosa es también la base de las celdas fotovoltaicas que producen electricidad por n excitación en el estado solido.
Las celdad fotovoltaicas se han usado en el espacio desde 1958 para sumministrar energía eléctrica a los satélites artificiales.
En la fotosintesis ocurre un proceso similar al de las celdas fotovoltaicas
En los organismos fotosinteticos existen proteinas colorantes y moleculas sensibilizadoras que estan especializadas en la embrana de las celulas. en las algas y plantas verdes el aparato fotosintetico se encuantra en los llamados cloroplastos.
En aparato fotosintetico consta de clorofila y una serie de pigmentos .
Los organismos fotosinteticos producen glucosa y azucares a partir del CO2 atmosferico y el agua del suelo.
IV.- VIDA ANIMAL, HEMOGLOBINA, ENERGIA DE COMPUESTOS ORGANICOS , DOMINIO DEL FUEGO.
La cap de ozono formada hace mucho tiempo dio ala tierra una proteccion contra los rayos del sol y condiciones apropiadas para la aparicion de la vida.
Los organismos animales , para realizar la reaccion de oxidacion .
El fierro e s necesario pra la creacion de la hemoglobina y tam,bien el calcio y el fosforo.
De todos los animales solo uno destaco por su cerebro , que es el ser humano , que poco a poco fue dominando el entorno en el cual vivia hasta descubris el fuego que utilizo para cocinar sus alimentos y despues para crear instrumentos de barro .
El fuego es la primera reaccion quimica que el hombre domina a voluntad .
El cerebro es un organismo que distingue al hombre sobre todos los
animales, es logico que sea alimentado de una forma mas privilegiada , es decir con glucosa .
El aspecto d elos seres vivos cambia con el tiempo : El envejecimiento biologico puede s er debido al ataque de radicales hidroxilo, sobre las celulas no regenerables del cuerpo los antioxidantes detendran el envejecimiento ; el problema es que muchos antioxidantes sinteticos , producen racciones secunadrias endeseables en el organismo.
LA glucosa es aprovechada via secuencia glicolitica y ciclo del acido citrico.
V.- IMPORTANCIA DE LAS PLANTAS EN LA VIDA DEL HOMBRE : USOS AMGICOS Y MEDICINALES.
El quimico primitivo encontro que los aceites esenciales no solo tenian un olor agradable si no que tambien eran utiles para auyentar a los insectos y curar algunas enfermedades.
El amplio conmocimiento de las plantas impresiono a lo españoles en su llegada.
Muchas palntas fueron utilizadas pàra ritos magicos y religiosos ; unas plantas como el peyote se usa en la actualidad, cuandop este es comido por el hombre causa resistencia contra la fatiga y calma el hambre y la sed , ademas d euqe hace entrar a un mundo de alusinaciones.
Una platna utilizada por las mujeres era el zoapatle, que era utilizado para ayudar en el parto y regular el ciclo menstrual.
VI.- FERMENTACIONES, PULQUE, COLONCHE, TESGUINO, POZOL, MODOFICACIONES QUIMICAS:
Los microorganismos son capaces de provocar reacciones quimicas, como la fermentacion.
El pulque fue una bebida ritual para los pueblos mesoamericanos, se usaba en rituales religiosos.
Es el producto de la fermentacion de la savia azucarada o agua miel , se obtiene al eliminar el brote floral y hacer una cavidad.
La fermentacion alcoholica producida por levaduras ha sido utilizada por diferentes lugares .Para la elaboracion del etanol son utilizados diferentes sustratos que contiene azucares y almidones que son utilizados para elaborar cerveza.
VII.- JABONES , SOPINAS Y DETERGENTES.
Los jabones son preparados por la llamda saponificacion de aceites y grasas.
Cuando el agua que se usa para lavar ropa o el baño contiene sale sy calcio se llama agua dura.
Los primeros detergentes sinteticos fueron sulfatos , que con el paso del tiempo han creado un gran problema de contaminacion.
Las encimas fueron reconocidas por la facilidad de quitar manchas d e sangre, huevo frutas, etc.
Pero antes del jabon se usaban jabones naturales conocidas como saponinas , eran de origen natural elaborado de raices d e plantas y follages conocido por los indigenas como amole.
VIII.- HORMONAS VEGETALES Y ANIMALES , FEROMONAS, SINTESIS DE HORMONAS A PARTIR DE SUSTANCIAS VEGETALES.
Todos los seres vivos , necesitan hotmonas para tener un buen desarrollo.
Existen tre principales clases de mensajeros quimicos : alomonas, kairomonas, y feromonas.
En la fotosintesis ocurre un proceso similar al de las celdas fotovoltaicas
En los organismos fotosinteticos existen proteinas colorantes y moleculas sensibilizadoras que estan especializadas en la embrana de las celulas. en las algas y plantas verdes el aparato fotosintetico se encuantra en los llamados cloroplastos.
En aparato fotosintetico consta de clorofila y una serie de pigmentos .
Los organismos fotosinteticos producen glucosa y azucares a partir del CO2 atmosferico y el agua del suelo.
IV.- VIDA ANIMAL, HEMOGLOBINA, ENERGIA DE COMPUESTOS ORGANICOS , DOMINIO DEL FUEGO.
La cap de ozono formada hace mucho tiempo dio ala tierra una proteccion contra los rayos del sol y condiciones apropiadas para la aparicion de la vida.
Los organismos animales , para realizar la reaccion de oxidacion .
El fierro e s necesario pra la creacion de la hemoglobina y tam,bien el calcio y el fosforo.
De todos los animales solo uno destaco por su cerebro , que es el ser humano , que poco a poco fue dominando el entorno en el cual vivia hasta descubris el fuego que utilizo para cocinar sus alimentos y despues para crear instrumentos de barro .
El fuego es la primera reaccion quimica que el hombre domina a voluntad .
El cerebro es un organismo que distingue al hombre sobre todos los
animales, es logico que sea alimentado de una forma mas privilegiada , es decir con glucosa .
El aspecto d elos seres vivos cambia con el tiempo : El envejecimiento biologico puede s er debido al ataque de radicales hidroxilo, sobre las celulas no regenerables del cuerpo los antioxidantes detendran el envejecimiento ; el problema es que muchos antioxidantes sinteticos , producen racciones secunadrias endeseables en el organismo.
LA glucosa es aprovechada via secuencia glicolitica y ciclo del acido citrico.
V.- IMPORTANCIA DE LAS PLANTAS EN LA VIDA DEL HOMBRE : USOS AMGICOS Y MEDICINALES.
El quimico primitivo encontro que los aceites esenciales no solo tenian un olor agradable si no que tambien eran utiles para auyentar a los insectos y curar algunas enfermedades.
El amplio conmocimiento de las plantas impresiono a lo españoles en su llegada.
Muchas palntas fueron utilizadas pàra ritos magicos y religiosos ; unas plantas como el peyote se usa en la actualidad, cuandop este es comido por el hombre causa resistencia contra la fatiga y calma el hambre y la sed , ademas d euqe hace entrar a un mundo de alusinaciones.
Una platna utilizada por las mujeres era el zoapatle, que era utilizado para ayudar en el parto y regular el ciclo menstrual.
VI.- FERMENTACIONES, PULQUE, COLONCHE, TESGUINO, POZOL, MODOFICACIONES QUIMICAS:
Los microorganismos son capaces de provocar reacciones quimicas, como la fermentacion.
El pulque fue una bebida ritual para los pueblos mesoamericanos, se usaba en rituales religiosos.
Es el producto de la fermentacion de la savia azucarada o agua miel , se obtiene al eliminar el brote floral y hacer una cavidad.
La fermentacion alcoholica producida por levaduras ha sido utilizada por diferentes lugares .Para la elaboracion del etanol son utilizados diferentes sustratos que contiene azucares y almidones que son utilizados para elaborar cerveza.
VII.- JABONES , SOPINAS Y DETERGENTES.
Los jabones son preparados por la llamda saponificacion de aceites y grasas.
Cuando el agua que se usa para lavar ropa o el baño contiene sale sy calcio se llama agua dura.
Los primeros detergentes sinteticos fueron sulfatos , que con el paso del tiempo han creado un gran problema de contaminacion.
Las encimas fueron reconocidas por la facilidad de quitar manchas d e sangre, huevo frutas, etc.
Pero antes del jabon se usaban jabones naturales conocidas como saponinas , eran de origen natural elaborado de raices d e plantas y follages conocido por los indigenas como amole.
VIII.- HORMONAS VEGETALES Y ANIMALES , FEROMONAS, SINTESIS DE HORMONAS A PARTIR DE SUSTANCIAS VEGETALES.
Todos los seres vivos , necesitan hotmonas para tener un buen desarrollo.
Existen tre principales clases de mensajeros quimicos : alomonas, kairomonas, y feromonas.
miércoles, 8 de febrero de 2012
Sales: Es el resultado de la reacción entre un ácido y una base:
BX(s) B+ (ac) + X-(ac)
Comportamiento de las sales frente a ácidos y bases
formacion de iones:
Un ion es un átomo o grupo de átomos cargado eléctricamente. Un ion positivo es un catión y un ion negativo es un anión. La formación de los iones a partir de los átomos es, en esencia, un proceso de pérdida o ganancia de electrones. Así, cuando un átomo como el de sodio (Na) pierde un electrón (e-) se convierte ( ) en el catión Na+: Na - 1 e- Na+ (18.1) Si un átomo de oxígeno gana dos electrones se convierte en el anión O=: O + 2 e- O= (18.2) Cuando un ion sencillo se une con moléculas neutras o con otro ion de signo opuesto que no compensa totalmente su carga, se forma un ion complejo. Tal es el caso del ión amonio NH4 + producido por la unión del ión hidrógeno con la molécula de amoníaco NH3 : H+ + NH3 NH4 + o del ion hidronio formado por la unión del ion hidrógeno con la molécula de agua H2 O:
H+ + H2 O ® H3 O+
Aun cuando los iones proceden de los átomos son, desde un punto de vista químico, muy diferentes de ellos. Así, la sustancia sodio metálico, compuesta por átomos de sodio Na, reacciona enérgicamente con el agua, mientras que el ion sodio Na+ no lo hace. Debido a las diferencias existentes en su configuración electrónica, átomos e iones suelen presentar diferencias notables en su capacidad para reaccionar químicamente con otras sustancias.
crarateristicas de enlace ionico
Los compuestos iónicos suelen ser frecuentemente sólidos cristalinos que presentan diferentes formas de cristalización. Una vez que se han formado los iones, positivos y negativos, interaccionan electrostáticamente y como estas fuerzas electrostáticas son radiales, es decir, no tienen una dirección determinada, cada ion tiende a rodearse del mayor número posible de iones de signo contrario.
Sin embargo, hay una limitación que viene dada por el tamaño relativo de los cationes y de los iones. Y otra limitación que viene dada por el número de cargas del catión y del anión, ya que el cristal iónico en su conjunto tiene que ser electroneutro.
En cuanto a la relación de tamaños, es evidente que un ion positivo grande estará rodeado por un número determinado de iones negativos, pero un ion positivo pequeño estará rodeado por un menor número de esos mismos iones negativos.
Se llama índice de coordinación al número de iones de signo contrario que rodean a un ion dado en una estructura cristalina.
Por lo tanto, el índice de coordinación está determinado por el tamaño relativo de los iones y por la condición de que el edificio cristalino sea eléctricamente neutro.
El índice de coordinación se expresa mediante un par de números separados por dos puntos. El primer número indica el número de aniones que rodean a un catión y, el segundo, el de cationes que rodean a un anión.
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