electronegatividad

  La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
     Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
está relacionada con su potencial de ionización y su electroafinidad.
        Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir sus electrones ante atracciones externas; será muy electronegativo

ESTRUCTURA  DE  LEWIS:

La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.

La regla  del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia. Veamos que los átomos de oxígeno se enlazan para alcanzar la estabilidad sugerida por la regla del octeto. La justificativa para esta regla es que las moléculas o iones, tienden a ser más estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus átomos está llena con ocho electrones (configuración de un gas noble). Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la búsqueda de tal estabilidad.
Los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de su estado de óxido, sean pares solitarios o compartidos mediante enlaces covalentes. Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada átomo de la unión, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo.
Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de valencia, la cual puede aceptar como máximo dos electrones; por eso, solo puede compartir su orbital con sólo un átomo formando un sólo enlace. Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho orbitales en su capa de valencia, por lo general colocando los orbitales extra en subniveles.

tipos de enlaces

enlace metalico:

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos  de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonl compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.

 

Enlace  covalente:

El enlace covalente es la unión que como resultado de la compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos. De esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo , enlace doble  o enlace triple.

Según la T.E.V. (Teoría del Enlace de valencia)  la compartición de electrones en un enlace covalente se produce por el solapamiento de dos orbitales de dos átomos que están semiocupados (en cuyo caso el spin del electrón de cada orbital ha de ser antiparalelo) o de un orbital lleno y otro vacío. El enlace formado en este último caso recibe el nombre de enlace covalente coordinado o dativo. En cualquier caso, el solapamiento puede ser:

F       Frontal: si los dos orbitales atómicos se superponen enfrentados por sus extremos. El enlace que se forma en este caso se denomina s  y la densidad electrónica es máxima entre los núcleos.

F       Lateral: si los dos orbitales atómicos se superponen paralelamente, de forma que la densidad electrónica sea máxima por encima y por debajo de la línea internuclear. Este enlace se denomina p, y es más débil (su energía de enlace es menor) que el s.  

Un enlace sencillo es siempre s, mientras que en un enlace múltiple sólo uno de los enlaces es s  y el resto son enlaces  p  

Enlace ionico:

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

espectros

Objetivo: Observar los espectros de  8 sustancias
 SALES:
*Cloruro de Sodio
*Cloruro de Potasio
*Cloruro de estroncio
*Cloruro de Bario
*Cloruro de Cobre

*Lampara de Hidrogeno
*Lampra de Neon
*Lampara de Cobre
Antecedentes:

Espectro continuo

Cuando se descompone la luz blanca del sol con la ayuda de un prisma, se observa un abanico de colores. Se dice que la luz blanca posee un espectro continuo porque se pasa de un color al otro sin interrupción en la sucesión de colores. Experimentalmente, se constata que todo cuerpo (gaseoso o sólido) sometido a altas presiones y altas temperaturas, emite un espectro continuo de luz.

 

Espectro discontinuo

 

El espectro discontinuo,  está formado por una serie de rayas cuya complejidad depende del número de electrones que posee el átomo. Para el hidrogeno cuyo espectro atómico es el más sencillo se observan varias rayas en la región visible, aunque tiene también otras líneas en el infrarrojo y en la ultravioleta

           

Si se calienta un metal, producirá luz visible que de pende de la temperatura a la que se encuentra (roja oscura, roja blanquecina, violeta). El pirómetro óptico emplea esta propiedad para medir la temperatura. Si se examina esta luz con un espectroscopio se observa un espectro continuo que contiene luz de todas las longitudes de onda.

La luz blanca emitida por un filamento incandescente produce también un espectro continuo

Hipotesis:

Diferentes espectros de las  sustancias

Materiales :

-mechero

-vaso presipitado 400 ml

-vaso  presipitado 40 ml

-manguera

-papel

-vasija de porcelana

-alambre de nicro...

-espectroscopio

-acido cloridrico

PROCEDIMIENTO:

*Ver  atravez del espectroscopio la luz blanca

*Colocar en el alambre de nicro.. un poco de  Cloruro de Sodio, y hacercarlo  a que se queme en el  mechero , mientras esto  sucede una compañera deve de estar viendo a traves del espectroscopio .

* Limpiar el alambre de nicro.. sumergiendolo en agua y luego en al Acido  Cloridrico , luego secarlo con un papel , hacer el mismo procedimiento con todas las sales.

*Para  ver  los espectros de las lamparas  solo  se necesita hecercarnos  lo sufieciente en cada una de ellas.

OBSERVACIONES:

LUZ BLANCA

Colores continuos : rojo, amarillo, naranja ,  azul

CLORURO DE SODIO:

Flama de color verde ; colores  rojo, naranja, verde

CLORURO DE POTASIO

Narnaja , ausencia de color (negro) verde azul

CLORURO DE ESTRONCIO

Flama roja; colores rojo , naranja , ausencia de color, verde, azul.

CLORURO DE VARIO

Rojo, amarillo, verde , azul

CLRURO DE COBRE

Flama azul verdoso; colores rojo, azul, verde intenso

LAMPARA DE ARGON

Morado, verde, amrillo, naranja , rojo

LAMPARA DE NEON

Rojo intenso deteriorandose

LAMPARA DE HIDROGENO

Morado, azul, amarillo, rojo

practicas

SINTESIS DEL AGUA:
 H2(g)+O2(g)-----H2O(l)+energia calorifica +luz
Fe+O2

OBJETIVO:
sintesis del agua
ANTECEDENTES:
Se necesita  una fuerte  cantidad de energia como el de un catalizador
HIPOTESIS:
Se necesita una proporcion  de 2:1 hidrogeno, oxigeno , agrgandosele energia calorifica y luz.
PROCEDIMIENTO:
1)Llenamos la botella sin ninguan burbuja de oxigeno
2)Metemos  la botelkla con la boquilla hacia abajo en unnrecipiente con agua.
3)La manguera se mete en la botella y el otro extremo en un  tubo de ensaye.
4)El tubo de ensaye  se coloca en el soporte universal y marcamos en la botella  tres divisiones
5)Meter un catalizador en el tubo de ensaye hasta que se vacie la primera marca.
6)Poner otro catalizador en el tubo de ensaye.
7)Cuando la botella este vacia sacarla y ponerle un tapon  y poner un cerillo en la boquilla de la botella.
MATERIAL:
*soporte universal completo
*pinzas para tubo de ensayo
*tubo  de desprendimiento
*manguera
*botella de cocacola de vidrio
* 3 tapones
*tubo de ensayo
*encendedor
PRACTICA 2
SINTESIS DEL AGUA
OBJETIVO:
Sintetizar
ANTECEDENTES:
La descomposicion del agua
HIPOTESIS:
Separa los componentes del agua por medio de la electrolisis usando corriente alterna y grafito.
MATERIAL:
*un circuito de 18 volts
*2 tubos de ensaye
*grafito
*proveta 10 ml.
*bandeja con agua
PROCEDIMIENTO:
1) Al extremo d elos caimanes se va a agarrar el clavo o el grafito.
2) Al momento de vo,tera los dos tubos de ensaye se van a meter adentro de cada uno  los clavo o el grafito conectados al circuito.
3)comenzara a bajar el agua y despues de 10 minutos se colocara una marca y se psasra a la proveta de 10ml. anotandolo.
4)Se volvera a hacer una ves mas.
OBSERVACIONES:

                        PRACTICA 1         PRACTICA 2          PRACTICA 3
HIDROGENO:  6.5                              5                             3.6
OXIGENO: 2.3                                  2.5                            1.1

80 seg	29º
100seg	31º
120seg	32º
140seg	33º
160seg	34º
180seg	35º
200seg	37º
220seg	39º
240seg	40º
260seg	42º
280seg	44º
300seg	45º
320seg	47º
340seg	50º
360seg	51º
380seg	55º
400seg	56º
420seg	58º
440seg	68º
460seg	71º
480seg	74º
500seg	74º
520seg	74º
540seg	75º
560seg	76º
580seg	78º
600seg	78º
620seg	78º
640seg	78º
660seg	79º
680seg	79º
700seg	79º
720seg	79º
740seg	79º
760seg	79º

PROCEDIMIENTO 2:

No se pudo realizar ya que en el método de filtración el solido se iba pasando por que sus partículas eran muy pequeñas

ANALISIS:

Pues como ya vimos la primera hipótesis fue un éxito ya que si resulto la separación  de las mezclas.

Pero sin en cambio la segunda no porque no se podía separa el sólido del liquido por el método de filtración.

Observación de la primera mezcla:

Al  principio es una mezcla homogénea azul.

Cuando se destilo quedo una mezcla homogénea transparente sin color y con olor a alcohol y otra como azul con el sólido.

Al final quedo un sólido polvoriento.

Observaciones de la segunda mezcla:

Pues no pudieron a ver observaciones ya que el sólido no atraviesa el papel filtro y no se puede separar.

CONCLUSION: como conclusión podríamos decir que por el método de la destilación se logró separar los dos líquidos, ya que se separaron, nos pudimos dar cuenta de que se quedo una sustancia con un solido así es que se evaporará

Es el agua un compuesto o un elemento/(trabajo de investigacion)/

EL AGUA A NIVEL MUNDIAL

La Tierra tiene una alta proporción de agua. Este recurso, que no tiene sustituto, es el principal elemento constitutivo de la vida. Alrededor de un 80% de la superficie de la Tierra está cubierta del preciado líquido. Sin Embargo, del impresionante volumen total del recurso -alrededor de 1.360 millones de kilómetros cúbicos- menos del 1 por ciento es agua dulce accesible al uso común. Además, el volumen de agua dulce que contiene nuestro planeta ha de compartirse entre todas las formas de vida.

es importante reconocer que el recurso no está distribuido equitativamente, por lo que es posible hablar de países ricos y pobres en agua. Esta situación le impone al ser humano la responsabilidad de crear sistemas de gestión del agua dotados de una sólida base ética, pero aunque existe conciencia de esta necesidad, a causa de su crecimiento y desarrollo, la humanidad incide cada vez más en el ciclo hidrológico, alterando su calidad y distribución. El problema no se reduce, sin embargo, a la cantidad de agua, sino que está en juego su calidad. Como consecuencia de esta falta de equidad, según la Organización de Alimentación y Agricultura de la ONU, 1.100 millones de personas carecen de agua potable segura y 2.400 millones carecen de servicios sanitarios adecuados en todo el mundo. Se estima que la disponibilidad de agua potable per cápita mundial habrá disminuido en un 80% al 2025.

Algunos de los factores causantes de esta drástica disminución en la disponibilidad del recurso hídrico son:

-      La pérdida de cobertura boscosa, estimada entre 10 y 17 millones de hectáreas por año, lo cual contribuye considerablemente a disminuir la recarga hídrica.

-      El 50% de los acuíferos son poco profundos y muestran parámetros de contaminación por encima de la norma establecida para el agua potable.

-      La elevada extracción de aguas subterráneas que sobrepasan la capacidad de recarga real de las reservas hídricas.

-      Los efectos del cambio climático sobre la variabilidad climática y los eventos extremos hidrometeorológicos.

A lo largo del siglo XX hemos ido cobrando cada día mayor conciencia de la fragilidad del medio en que vivimos. Hemos sido testigos de los efectos de los cambios climáticos antropógenos, y de la creciente variabilidad climática.

Debido al crecimiento de la población humana y otros factores, la disponibilidad del agua potable por persona está disminuyendo. Este problema podría resolverse obteniendo más agua, distribuyéndola mejor o desperdiciándola menos.

El World Water Development Report (informe mundial del desarrollo del agua) de la UNESCO (2003) de su World Water Assessment Program (Programa mundial para la estimación del agua) indica que en los próximos 20 años, la cantidad de agua disponible para todos decrecerá en un 30%. El 40% de los habitantes del mundo actualmente no tiene la cantidad mínima necesaria para el mínimo aseo. Más de 2,2 millones de personas murieron en el año 2000 por enfermedades relacionadas con el consumo de agua contaminada o por ahogamiento. En 2004 el programa de caridad enfocado al agua WaterAid del Reino Unido informó que un niño muere cada 15 segundos debido a las enfermedades relacionadas con el agua que podrían fácilmente evitarse.

Se estima en 10% el agua extraída para consumo humano, en 60% para irrigación y en 30% para actividades industriales. (Rothfeder, 2001).

- El 35% de la población (15 millones de habitantes) se encontraba excluida de agua potable a inicios del siglo XXI.

- La disponibilidad per cápita en el istmo se redujo en un 62% entre 1955 y 1990, y las enfermedades hídricas cobraron la vida de 6 millones de personas (5 millones de las cuales eran niños) en los últimos 40 años.

- Se estima en 400 mil hectáreas la pérdida de cobertura boscosa anual.

EL AGUA EN LA ZONA METROPOLITANA

  El Manejo del Agua en la Zona Metropolitana.pdf 110.8 KB

    La Zona Metropolitana de la Ciudad de México (ZMVM), es un claro ejemplo del reto que significará dotar de agua a las modernas megalópolis. Las tendencias de crecimiento indican que para el año 2020 la población en la ZMCM será de aproximadamente 25 millones de habitantes, por tanto, es de esperarse también un aumento en la demanda de agua. Históricamente, el Gobierno Federal ha resuelto los problemas de escasez de agua desarrollando infraestructura orientada hacia cómo incrementar el suministro. Sin embargo, las crisis financieras y los continuos recortes presupuestales han limitado los montos de inversión en el sector hidráulico.

Esta situación debería reorientar la política hidráulica hacia un uso más eficiente de la infraestructura hidráulica, no obstante, los actuales proyectos hidráulicos para el suministro de agua a la ZMCM, demuestran lo contrario. El presente documento hace una análisis de los proyectos desarrollados para el abastecimiento de agua a la ZMCM, haciendo hincapié en los aspectos de financiamiento y costo por el servicio de abastecimiento.

Se demuestra que las actuales condiciones sociales, culturales y económicas de la ZMCM, hacen frágil y riesgosa la actual estrategia del Gobierno para el suministro de agua. Así mismo se demuestra que al enfatizar los aspectos de administración, operación y mantenimiento de los sistemas hidráulicos, es posible incrementar la disponibilidad de agua en cantidad y calidad, donde y cuando sea requerida, con costos mucho menores y en algunos casos sin necesidad de nueva infraestructura.

DELEGACIONES MAS AFECTADAS DE LA CIUDAD DE MEXICO:

El suministro de agua en la Zona Metropolitana de la Ciudad de México (ZMCM) será uno de las grandes tareas a resolver en el presente siglo, por eso se deben aumentar los programas de prevención de contaminación del aguasubterránea y manejo racional de los recursos hidricos en la ZMCM.Se clasifica a las entidades en ocho grupos, de acuerdo con la importancia de las fuentes de contaminación y el porcentaje de suelo arcilloso. Las entidades más propensas a la contaminación del agua subterránea son, con propensión muy alta, Álvaro Obregón, Gustavo A. Madero y Naucalpan, y con propensión alta Coyoacán, Iztapalapa, Miguel Hidalgo, Ecatepec y Tlalnepantla. Por consiguiente, se tendrán que tomar medidas preventivas para evitar la contaminación del sistema de acuiferos, especialmente en estas entidades.

DISPONIBILIDAD DE AGUA EN ECATEPEC:

El municipio más poblado del país enfrenta actualmente la crisis más aguda de las últimas décadas por la escasez de agua potable, lo que afecta a más de 2 millones de habitantes, reconocieron las autoridades locales.
Francisco Reyes Vásquez, director del Sistema de Agua Potable, Alcantarillado y Saneamiento de Ecatepec (SAPASE), explicó que la dotación del líquido se complicó aún más luego de la reducción del caudal del Sistema Cutzamala que aplica desde el 20 de julio pasado la Comisión Nacional del Agua (Conagua) en la Zona Metropolitana del Valle de México.
Y las previsiones para el próximo año no son nada halagüeñas estimó el funcionario local, quien consideró que la disponibilidad de agua por habitante al día se reducirá más todavía porque las lluvias de este año no han sido tan copiosas y las presas no han almacenado el líquido esperado.
En algunas zonas del municipio la disponibilidad de agua por habitante al día va de los 100, 80 a los 55 litros, no obstante, el promedio es de 20 litros al día, lo que no cumple con los 200 litros per cápita  que recomienda la Organización de las Naciones Unidas (ONU).
EL AGUA COMO RECURSO VITAL

El agua es vital para el sostenimiento de la vida en la tierra y crucial para el desarrollo económico y social de sus habitantes. el crecimiento socio económico acelerado de nuestro mundo requiere agua en cantidad y calidad para el consumo de sus habitantes, mejorar las condiciones de vida de las poblaciones, generar energía eléctrica, aumentar la disponibilidad de agua para el riego, industrial, entre otros. Frente a éstos desafíos la humanidad debe imaginarse soluciones audaces para el mejor aprovechamiento, conservación y desarrollo de éste vital líquido.

El uso del agua y los desechos han aumentado y la disponibildad del agua y su calidad en muchos lugares ha disminuido, particularmente debido al uso intensivo de agroquímicos y de otros afluentes industriales y domésticos.
Se arriesga repetir en una escala mucho mayor desastres previos de civilizaciones tempranas donde un aumento de la salinidad o cambio climático ha llevado hasta el límite la calidad del agua favoreciendo una declinación en la población y el hambre.
El aumento de la demanda de energía ha impactado también el entorno natural, la utilización de leña y estiercol como combustible en las comunidades rurales contribuye a la deforestacion y al empobrecimiento de los suelos.
POSOBLES SOLUCIONES:
Para algunos paIses con escasez de agua y rapido crecimiento de la poblacion quiza ya sea demasiado tarde para evitar una crisis. Muchos otros paises pueden evitar la crisis que se aproxima si formulan y aplican a la brevedad politicas y estrategias apropiadas. Sea que el agua se use para la agricultura, la industria o los servicios municipales, existen amplias posibilidades de conservacion y de un mejor aprovechamiento. En las estrategias debe considerarse no solo la forma de regular mejor el abastecimiento de agua sino tambien como regular mejor la demanda.
Para evitar que a la larga se produzca una catastrofe, tambien es importante actuar ahora mismo y desacelerar el crecimiento de la poblacion a fin de contener el aumento de la demanda de agua dulce. Actualmente, en numerosos paises en desarrollo millones de personas quieren planificar sus familias y practicar la anticoncepcion. Los programas de planificacion familiar han sido muy importantes para asegurar la salud reproductiva individual y reducir los niveles de fecundidad nacionales. La continuacion y ampliacion de estos programas tambien puede ayudar a que el crecimiento de la poblacion se vaya frenando y llegue a niveles sostenibles en relacion con el suministro de agua dulce.

funtes bibliograficas:
http://www.k4health.org/pr/prs/sm14edsum.shtml
http://www.ecocircuitos.net/agua/el-agua-recurso-vital
http://www.eluniversal.com.mx/notas/617008.html
http://ik2mc5.blogspot.com/2010/09/delegaciones-mas-afectadas-en-el.html
http://www.agua.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=12805:-el-manejo-del-agua-en-la-zona-metropolitana-de-la-ciudad-de-mexico-la-forma-dificil-de-aprender&catid=1220:cuenca-del-valle-de-mexico&Itemid=110