practicas

SINTESIS DEL AGUA:
 H2(g)+O2(g)-----H2O(l)+energia calorifica +luz
Fe+O2

OBJETIVO:
sintesis del agua
ANTECEDENTES:
Se necesita  una fuerte  cantidad de energia como el de un catalizador
HIPOTESIS:
Se necesita una proporcion  de 2:1 hidrogeno, oxigeno , agrgandosele energia calorifica y luz.
PROCEDIMIENTO:
1)Llenamos la botella sin ninguan burbuja de oxigeno
2)Metemos  la botelkla con la boquilla hacia abajo en unnrecipiente con agua.
3)La manguera se mete en la botella y el otro extremo en un  tubo de ensaye.
4)El tubo de ensaye  se coloca en el soporte universal y marcamos en la botella  tres divisiones
5)Meter un catalizador en el tubo de ensaye hasta que se vacie la primera marca.
6)Poner otro catalizador en el tubo de ensaye.
7)Cuando la botella este vacia sacarla y ponerle un tapon  y poner un cerillo en la boquilla de la botella.
MATERIAL:
*soporte universal completo
*pinzas para tubo de ensayo
*tubo  de desprendimiento
*manguera
*botella de cocacola de vidrio
* 3 tapones
*tubo de ensayo
*encendedor
PRACTICA 2
SINTESIS DEL AGUA
OBJETIVO:
Sintetizar
ANTECEDENTES:
La descomposicion del agua
HIPOTESIS:
Separa los componentes del agua por medio de la electrolisis usando corriente alterna y grafito.
MATERIAL:
*un circuito de 18 volts
*2 tubos de ensaye
*grafito
*proveta 10 ml.
*bandeja con agua
PROCEDIMIENTO:
1) Al extremo d elos caimanes se va a agarrar el clavo o el grafito.
2) Al momento de vo,tera los dos tubos de ensaye se van a meter adentro de cada uno  los clavo o el grafito conectados al circuito.
3)comenzara a bajar el agua y despues de 10 minutos se colocara una marca y se psasra a la proveta de 10ml. anotandolo.
4)Se volvera a hacer una ves mas.
OBSERVACIONES:

                        PRACTICA 1         PRACTICA 2          PRACTICA 3
HIDROGENO:  6.5                              5                             3.6
OXIGENO: 2.3                                  2.5                            1.1

80 seg	29º
100seg	31º
120seg	32º
140seg	33º
160seg	34º
180seg	35º
200seg	37º
220seg	39º
240seg	40º
260seg	42º
280seg	44º
300seg	45º
320seg	47º
340seg	50º
360seg	51º
380seg	55º
400seg	56º
420seg	58º
440seg	68º
460seg	71º
480seg	74º
500seg	74º
520seg	74º
540seg	75º
560seg	76º
580seg	78º
600seg	78º
620seg	78º
640seg	78º
660seg	79º
680seg	79º
700seg	79º
720seg	79º
740seg	79º
760seg	79º

PROCEDIMIENTO 2:

No se pudo realizar ya que en el método de filtración el solido se iba pasando por que sus partículas eran muy pequeñas

ANALISIS:

Pues como ya vimos la primera hipótesis fue un éxito ya que si resulto la separación  de las mezclas.

Pero sin en cambio la segunda no porque no se podía separa el sólido del liquido por el método de filtración.

Observación de la primera mezcla:

Al  principio es una mezcla homogénea azul.

Cuando se destilo quedo una mezcla homogénea transparente sin color y con olor a alcohol y otra como azul con el sólido.

Al final quedo un sólido polvoriento.

Observaciones de la segunda mezcla:

Pues no pudieron a ver observaciones ya que el sólido no atraviesa el papel filtro y no se puede separar.

CONCLUSION: como conclusión podríamos decir que por el método de la destilación se logró separar los dos líquidos, ya que se separaron, nos pudimos dar cuenta de que se quedo una sustancia con un solido así es que se evaporará

Es el agua un compuesto o un elemento/(trabajo de investigacion)/

EL AGUA A NIVEL MUNDIAL

La Tierra tiene una alta proporción de agua. Este recurso, que no tiene sustituto, es el principal elemento constitutivo de la vida. Alrededor de un 80% de la superficie de la Tierra está cubierta del preciado líquido. Sin Embargo, del impresionante volumen total del recurso -alrededor de 1.360 millones de kilómetros cúbicos- menos del 1 por ciento es agua dulce accesible al uso común. Además, el volumen de agua dulce que contiene nuestro planeta ha de compartirse entre todas las formas de vida.

es importante reconocer que el recurso no está distribuido equitativamente, por lo que es posible hablar de países ricos y pobres en agua. Esta situación le impone al ser humano la responsabilidad de crear sistemas de gestión del agua dotados de una sólida base ética, pero aunque existe conciencia de esta necesidad, a causa de su crecimiento y desarrollo, la humanidad incide cada vez más en el ciclo hidrológico, alterando su calidad y distribución. El problema no se reduce, sin embargo, a la cantidad de agua, sino que está en juego su calidad. Como consecuencia de esta falta de equidad, según la Organización de Alimentación y Agricultura de la ONU, 1.100 millones de personas carecen de agua potable segura y 2.400 millones carecen de servicios sanitarios adecuados en todo el mundo. Se estima que la disponibilidad de agua potable per cápita mundial habrá disminuido en un 80% al 2025.

Algunos de los factores causantes de esta drástica disminución en la disponibilidad del recurso hídrico son:

-      La pérdida de cobertura boscosa, estimada entre 10 y 17 millones de hectáreas por año, lo cual contribuye considerablemente a disminuir la recarga hídrica.

-      El 50% de los acuíferos son poco profundos y muestran parámetros de contaminación por encima de la norma establecida para el agua potable.

-      La elevada extracción de aguas subterráneas que sobrepasan la capacidad de recarga real de las reservas hídricas.

-      Los efectos del cambio climático sobre la variabilidad climática y los eventos extremos hidrometeorológicos.

A lo largo del siglo XX hemos ido cobrando cada día mayor conciencia de la fragilidad del medio en que vivimos. Hemos sido testigos de los efectos de los cambios climáticos antropógenos, y de la creciente variabilidad climática.

Debido al crecimiento de la población humana y otros factores, la disponibilidad del agua potable por persona está disminuyendo. Este problema podría resolverse obteniendo más agua, distribuyéndola mejor o desperdiciándola menos.

El World Water Development Report (informe mundial del desarrollo del agua) de la UNESCO (2003) de su World Water Assessment Program (Programa mundial para la estimación del agua) indica que en los próximos 20 años, la cantidad de agua disponible para todos decrecerá en un 30%. El 40% de los habitantes del mundo actualmente no tiene la cantidad mínima necesaria para el mínimo aseo. Más de 2,2 millones de personas murieron en el año 2000 por enfermedades relacionadas con el consumo de agua contaminada o por ahogamiento. En 2004 el programa de caridad enfocado al agua WaterAid del Reino Unido informó que un niño muere cada 15 segundos debido a las enfermedades relacionadas con el agua que podrían fácilmente evitarse.

Se estima en 10% el agua extraída para consumo humano, en 60% para irrigación y en 30% para actividades industriales. (Rothfeder, 2001).

- El 35% de la población (15 millones de habitantes) se encontraba excluida de agua potable a inicios del siglo XXI.

- La disponibilidad per cápita en el istmo se redujo en un 62% entre 1955 y 1990, y las enfermedades hídricas cobraron la vida de 6 millones de personas (5 millones de las cuales eran niños) en los últimos 40 años.

- Se estima en 400 mil hectáreas la pérdida de cobertura boscosa anual.

EL AGUA EN LA ZONA METROPOLITANA

  El Manejo del Agua en la Zona Metropolitana.pdf 110.8 KB

    La Zona Metropolitana de la Ciudad de México (ZMVM), es un claro ejemplo del reto que significará dotar de agua a las modernas megalópolis. Las tendencias de crecimiento indican que para el año 2020 la población en la ZMCM será de aproximadamente 25 millones de habitantes, por tanto, es de esperarse también un aumento en la demanda de agua. Históricamente, el Gobierno Federal ha resuelto los problemas de escasez de agua desarrollando infraestructura orientada hacia cómo incrementar el suministro. Sin embargo, las crisis financieras y los continuos recortes presupuestales han limitado los montos de inversión en el sector hidráulico.

Esta situación debería reorientar la política hidráulica hacia un uso más eficiente de la infraestructura hidráulica, no obstante, los actuales proyectos hidráulicos para el suministro de agua a la ZMCM, demuestran lo contrario. El presente documento hace una análisis de los proyectos desarrollados para el abastecimiento de agua a la ZMCM, haciendo hincapié en los aspectos de financiamiento y costo por el servicio de abastecimiento.

Se demuestra que las actuales condiciones sociales, culturales y económicas de la ZMCM, hacen frágil y riesgosa la actual estrategia del Gobierno para el suministro de agua. Así mismo se demuestra que al enfatizar los aspectos de administración, operación y mantenimiento de los sistemas hidráulicos, es posible incrementar la disponibilidad de agua en cantidad y calidad, donde y cuando sea requerida, con costos mucho menores y en algunos casos sin necesidad de nueva infraestructura.

DELEGACIONES MAS AFECTADAS DE LA CIUDAD DE MEXICO:

El suministro de agua en la Zona Metropolitana de la Ciudad de México (ZMCM) será uno de las grandes tareas a resolver en el presente siglo, por eso se deben aumentar los programas de prevención de contaminación del aguasubterránea y manejo racional de los recursos hidricos en la ZMCM.Se clasifica a las entidades en ocho grupos, de acuerdo con la importancia de las fuentes de contaminación y el porcentaje de suelo arcilloso. Las entidades más propensas a la contaminación del agua subterránea son, con propensión muy alta, Álvaro Obregón, Gustavo A. Madero y Naucalpan, y con propensión alta Coyoacán, Iztapalapa, Miguel Hidalgo, Ecatepec y Tlalnepantla. Por consiguiente, se tendrán que tomar medidas preventivas para evitar la contaminación del sistema de acuiferos, especialmente en estas entidades.

DISPONIBILIDAD DE AGUA EN ECATEPEC:

El municipio más poblado del país enfrenta actualmente la crisis más aguda de las últimas décadas por la escasez de agua potable, lo que afecta a más de 2 millones de habitantes, reconocieron las autoridades locales.
Francisco Reyes Vásquez, director del Sistema de Agua Potable, Alcantarillado y Saneamiento de Ecatepec (SAPASE), explicó que la dotación del líquido se complicó aún más luego de la reducción del caudal del Sistema Cutzamala que aplica desde el 20 de julio pasado la Comisión Nacional del Agua (Conagua) en la Zona Metropolitana del Valle de México.
Y las previsiones para el próximo año no son nada halagüeñas estimó el funcionario local, quien consideró que la disponibilidad de agua por habitante al día se reducirá más todavía porque las lluvias de este año no han sido tan copiosas y las presas no han almacenado el líquido esperado.
En algunas zonas del municipio la disponibilidad de agua por habitante al día va de los 100, 80 a los 55 litros, no obstante, el promedio es de 20 litros al día, lo que no cumple con los 200 litros per cápita  que recomienda la Organización de las Naciones Unidas (ONU).
EL AGUA COMO RECURSO VITAL

El agua es vital para el sostenimiento de la vida en la tierra y crucial para el desarrollo económico y social de sus habitantes. el crecimiento socio económico acelerado de nuestro mundo requiere agua en cantidad y calidad para el consumo de sus habitantes, mejorar las condiciones de vida de las poblaciones, generar energía eléctrica, aumentar la disponibilidad de agua para el riego, industrial, entre otros. Frente a éstos desafíos la humanidad debe imaginarse soluciones audaces para el mejor aprovechamiento, conservación y desarrollo de éste vital líquido.

El uso del agua y los desechos han aumentado y la disponibildad del agua y su calidad en muchos lugares ha disminuido, particularmente debido al uso intensivo de agroquímicos y de otros afluentes industriales y domésticos.
Se arriesga repetir en una escala mucho mayor desastres previos de civilizaciones tempranas donde un aumento de la salinidad o cambio climático ha llevado hasta el límite la calidad del agua favoreciendo una declinación en la población y el hambre.
El aumento de la demanda de energía ha impactado también el entorno natural, la utilización de leña y estiercol como combustible en las comunidades rurales contribuye a la deforestacion y al empobrecimiento de los suelos.
POSOBLES SOLUCIONES:
Para algunos paIses con escasez de agua y rapido crecimiento de la poblacion quiza ya sea demasiado tarde para evitar una crisis. Muchos otros paises pueden evitar la crisis que se aproxima si formulan y aplican a la brevedad politicas y estrategias apropiadas. Sea que el agua se use para la agricultura, la industria o los servicios municipales, existen amplias posibilidades de conservacion y de un mejor aprovechamiento. En las estrategias debe considerarse no solo la forma de regular mejor el abastecimiento de agua sino tambien como regular mejor la demanda.
Para evitar que a la larga se produzca una catastrofe, tambien es importante actuar ahora mismo y desacelerar el crecimiento de la poblacion a fin de contener el aumento de la demanda de agua dulce. Actualmente, en numerosos paises en desarrollo millones de personas quieren planificar sus familias y practicar la anticoncepcion. Los programas de planificacion familiar han sido muy importantes para asegurar la salud reproductiva individual y reducir los niveles de fecundidad nacionales. La continuacion y ampliacion de estos programas tambien puede ayudar a que el crecimiento de la poblacion se vaya frenando y llegue a niveles sostenibles en relacion con el suministro de agua dulce.

funtes bibliograficas:
http://www.k4health.org/pr/prs/sm14edsum.shtml
http://www.ecocircuitos.net/agua/el-agua-recurso-vital
http://www.eluniversal.com.mx/notas/617008.html
http://ik2mc5.blogspot.com/2010/09/delegaciones-mas-afectadas-en-el.html
http://www.agua.mx/index.php?option=com_content&view=article&id=12805:-el-manejo-del-agua-en-la-zona-metropolitana-de-la-ciudad-de-mexico-la-forma-dificil-de-aprender&catid=1220:cuenca-del-valle-de-mexico&Itemid=110

PRACTICA

Objetivo:
MEZCLA 1:         Separar una mezcla hetereogenea dos fases liquidas y una solida.

 MEZCLA 2:        Separar una mezcla hetereogenea una fase solida una liquida.

*OBSERVACION:

En la mezcla uno se observan tres sustancias; dos liquidos insolubles entre si, y una solida que es la que flota arriba y no se disuelve.

*PROCEDIMIENTO:

*Vacear la fase solida con uno de los liquidod filtrados en el embudo y esperar

*Ya que se tienen solo las dos fases liquidas en el embudo de decantacion se  tiene que esperar a que haciente la mezcla parq ue de esta forma pueda caer la fase mas densa.

*CONCLUSION:

POR MEDIO DE LA FILTRACION Y DECANTACION  LOGRAMOS SEPARAR LA MEZCLA.

MEZCLA 2:

*OBSERVACION:

En la mezcla dos se observa  solo dos fases ,una liquida y otra so9lida unque en verdad se encuentran tres sustancias, una hace que la fase liquida se vea de un color azul , la solida esta compuesta pos pequeñas piedritas  de un color verde azulado.

*PROCEDIMIENTO:
*Lo primero que se hara es separar el liquido del solido en un recipiente
*Despues se aplicara el metodo de la evaporacion, utilizando el mechero, soporte universal y rendija.

CONCLUSION:
Utlizando los metodo de decantacion y evaporacion logramos separar las mezclas solido, liquido.

MEZCLA 3:
Antecedentes: destiliacion
Hipostesis :
por medio de los puntos de ebullicion  separra una mezcla  homogenea , liquido, liquido
Material:
*pinzas de crisor
*termometro
*cristalizador
*matras
Procedimiento:
-calentar un liquido que pasara a traves de un maguera, que  a la ves pasa `por una bandeja de agua que actuara como refrigerante; en el extremo caera uno de los componetes de la mezcla.
 
tiempo     Temperatura
20 seg          25º                            
40 seg          25º
60seg           25º 
80 seg          26º
100seg         26º
120seg         26º
140seg         26º
160seg         27º
180seg         28º
200seg         29º
220seg         40º
240seg         43º
260seg         55º
280seg         57º
300seg         59º
320seg         59º
340seg         60º
360seg         63º
380seg         64º
400seg          65º
420seg          66º
440seg          66º
460seg         66º


MEZCLA 4:
Obejtivo. separar una mezcla homogenea dos fases solidas una liquida.
ANTECEDENTES:  cristalizacion
Hipotesis:
calentar un liquido mezclado con sal y azucar , bajar la temperatura par la formacionde cristales.
Material:
*embudo
*pizas
*vaso presipitado
Procedimiento:
Calentar la mezcla en un vaso presipìtado y calentar hasta ver los cristales formados en la parte de arriba
Bajar la temperatura  dastricamente .




MEZCLA 4
Objetivo: separar por varios tonos de color la tinta china
ANTECEDENTES: cromatografia
Hipotesis: en  papel filtro colocar tinta china par separ con la rosadura del alcohol y agua.
Material:
*tinta china
*agua
*alcohol
*papel filtro
PROCEDIMIENTO:
Recorta el papel filtro en tira de aproximadamente  1cm. de ancho
En un etremo colocar tinta china
Pasar cerca de alcohol  par observar el esparcimiento del color  de la tinrta
En otra tira hacer lo mismo pero con el agua.

metodos de separacion:

Los métodos de separación son aquellos que se utilizan como su nombre lo dice separar mezclas; existen varios tipos de separación de mezclas , pero en esta ocasión solo se  trataran  seis tipos de separación que son:
*evaporacion
*filtracion
*decantacion
*destilacion
*cristalizacion
*cromatografia.

EVAPORACION:

Este método de separación permite separar  un solido disuelto en un liquido por medio de la elecçvacion de la temperatura,es decir que la sustancia llegue a su punto mas alto.

La separación consiste en poner a hervir la sustancia hasta que el liquido se evapore y deje  la sustancia solida en el fondo del recipìente; un ejemplo muy claro es el del agua de mar.

*FILTRACION:

Este método se utiliza para separar sustancias solidas insolubles de un liquido, para ello se utiliza   un medio poroso (se puede utilizar poros de diferentes tamaños según sea el tipo de sustancias y tamaño.Consiste en pasar la mezcla por el medio poroso para que de esta forma la parte no soluble quede sobre la malla o medio poroso, de tal forma que el liquido que de libre de otra susutancia.

                                          

*DECANTACION:

Este proceso se utiliza para separar líquidos que no son disueltos entre si  como el agua y el aceite, para esto se utiliza la ampolla o embudo de decantacion, para lleva a cabo este proceso se debe dejar en reposo la mezcla hasta que la susutancia mas densa se sedimente.

                          

*DESTILACION:

E xisten dos tipos de destilación:

/*destilación simple que es aquella que se utiliza para separar solido y liquido

/*destilación fraccionada: para separar dos líquidos, en esta se obtiene un resultado mas satisfactorio.

L a destilación es ampliamente utilizada en la  industria licorera, separa dos líquidos miscibles entre si, es decir que se mezclan, pero que tienen distinto tipo de ebullición.

destilacion simple                                                          destilacion fraccionada

*CRISTALIZACIÓN:

Este método es muy parecido  y suela confundirse con el de la evaporacion, este también separa un solido que se ha disuelto en un liquido , así mismo consiste en llegar aun punto de ebullición pero no tanto como  para  la evaporacion y así formarse cristales que varean en su tamaño.

*CROMATOGRAFIA:

Es un método de separación muy útil en la industria como en la investigación. identifica mezclas complejas que no se pueden s eparar por otros medios de los ya mencionados; hay varios medios cromatrograficos como de papel, de capa delgada , de columna y de gas.

Tiene dos tipos de fases como son la fase móvil que es la sustancia que se mueve y la fase estacionaria la que no se mueve.

                                             



estructura de la materia

http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/pcn/interface/mainframe/unidad3/cn01_10

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Unidad 3 : Actividad 10
		Actividad 10. Mezclas, compuestos y elementos químicos.
		La materia forma todo lo que nos rodea, y ya vimos que en la Tierra podemos encontrarla en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. En general, las sustancias que encontramos en la naturaleza y que usan las personas, se encuentran en forma de mezclas, como ocurre, por ejemplo, en los minerales y en el agua de mar. A través de algunos métodos y técnicas, los seres humanos hemos aprendido a separar las distintas partes de las mezclas y obtener sustancias puras: compuestos como el agua o elementos como el oxígeno.
		Observe la siguiente actividad.
		¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?
		el liquido que aparecio es agua
		¿Dé donde proviene?
		proviene del cambio de estdao que esta sufriendo el agua al pasar de solodo a liquido por el cambio de temperatura.
		Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?
		falata humedad atmosferica
		Lea las respuestas a sus compañeros y compañeras.
		Estados de agregación de la materia
		En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.
		Esta actividad funciona mejor en lugares húmedos. ¿Por qué? ¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura? en el vaso el agua se muestra en estado liquido; y el hielo se muestra en estado solido ¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué? si; devido a que conforme aumenta la temperatura del lugar dinde fue dejado el hielo este se transforma en liquido
		Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos y moléculas, que se unen entre sí a través de fuerzas. A estas fuerzas se las conoce como fuerzas de cohesión, y a medida que las fuerzas son mayores, más cerca se encuentran las partículas unas de otras. Cuando las partículas se compactan, se tiene una sustancia en estado sólido, por ejemplo, un trozo de metal o un cristal de azúcar. Cuando la temperatura aumenta, la movilidad entre las partículas es mayor y disminuyen las fuerzas de cohesión, por lo que la materia se transforma en estado líquido y, si la temperatura sigue aumentando, finalmente en gaseoso. Si coloca un vaso con hielo, puede observar el agua presente en el aire condensarse sobre el vidrio. Al bajar la temperatura, hay un cambio de fase de vapor a líquido. Cada estado de la materia tiene propiedades distintas que lo caracterizan. Los sólidos tienen forma propia, volumen fijo y no fluyen. Los líquidos tienen volumen fijo, pero su forma depende del recipiente que los contiene y prácticamente no se pueden comprimir. Los gases no tienen forma ni volumen fijos, ya que las fuerzas de cohesión molecular son pequeñas y permiten que las moléculas se encuentren separadas, desordenadas y con gran movimiento. El azufre, el alcohol y el gas butano son ejemplos de sustancias puras en los tres estados de agregación.
		Ponga a prueba sus conocimientos
		Arrastre cada dibujo según el estado de agregación que corresponda. Anote un ejemplo de sustancia que pudiera ser representada por cada ilustración, a temperatura ambiente.
		Sobre como influyen la presión y la temperatura en las transformaciones física de la materia. Lea en su Antología, "Transformaciones del estado físico de la materia".
		Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas
		En su cocina se pueden encontrar y preparar sustancias con aspecto y textura muy distintos. Por ejemplo: en la siguiente imagen tenemos diferentes recipientes uno con agua de tamarindo, otro con vinagreta para ensalada y otro con un poco de leche de magnesia. Observe las tres sustancias. ¿Cómo son cada una?
		Ejemplo de mezclas heterogéneas.
		Mezcla heterogénea Semejanza Diferencia Agua de tamarindo estado liquido color particulas de tamarindo olor Vinagreta esatado liquido color olor visibilidad de susutancias Leche de magnesia estado liquido color
		Intercambie sus respuestas con sus compañeros y compañeras y enriquezca su lista de semejanzas y diferencias.
		COMUNIDAD
		Las mezclas existen en abundancia a nuestro alrededor. Si se ponen en contacto dos o más sustancias distintas y entre ellas no ocurren cambios químicos, se tiene una mezcla. Hay mezclas en todos los estados de agregación, por ejemplo, el aire es una mezcla en estado gaseoso; el agua potable lleva disuelto aire y sales, es una mezcla; una roca formada por distintos minerales es un ejemplo de mezcla en estado sólido. Según su aspecto y propiedades, las mezclas se separan en homogéneas y heterogéneas. La palabra homogéneo indica que la mezcla es uniforme en todas sus partes, o que se ve igual en toda la muestra, como ocurre con el agua que lleva sal o azúcar disueltas. Una mezcla es heterogénea si se puede distinguir una separación entre sus componentes, como ocurre con una emulsión de aceite en agua.
		Sobre este tema, revise en su Antología la lectura:“Tipos de mezclas y métodos físicos de separación” (III.5).
		Realice el experimento 10, de su Manual de experimentos.
		El aire, una mezcla invisible
		El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.
		si ; hay sustancias toxicas devido a la contaminacionde los automoviles, las fabricas la quema de basura y llantas.
		Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela.
		el aire puro es en el cual no se tiene ninguna otra ustancia : es tal y como nos lo ofrecen los arboles y p,antas y el contaminado es aquel que ha sido transformado por nosotros al contaminar el hambiente.
		La atmósfera es la capa de gases que rodea la Tierra, de ella depende toda la vida en el planeta, incluso la acuática. Los seres humanos podemos vivir cerca de un mes sin comida; sobrevivimos sin agua unos pocos días, pero sin aire morimos en minutos. A nivel del mar, los principales componentes del aire puro son 78.1% de nitrógeno (N2), 20.9% de oxígeno (O2), 0.9% de argón (Ar) y 0.03% de dióxido de carbono (CO2).
		El aire es la disolución de varios gases en nitrógeno. La composición porcentual de cada componente se observa en esta gráfica.
		En los incendios forestales, naturales o provocados, se liberan enormes cantidades de dióxido de carbono que enrarecen el aire. Hoy en día nos parece muy fácil reconocer que el aire es una mezcla de gases transparentes, inodoros e incoloros, pero a los filósofos y científicos les costó gran trabajo demostrarlo. Mientras que en Mesoamérica, en el territorio que hoy en día conocemos como México, el Imperio Azteca llegaba a un periodo de gran esplendor previo a la conquista española, en Europa, el artista y filósofo italiano Leonardo da Vinci (1452-1519) fue el primero en sugerir que el aire contenía por lo menos dos gases. Él encontró que “algo” en el aire era responsable de mantener la viveza de una hoguera y daba también la posibilidad de vida a los animales y a los seres humanos: “Donde la flama no puede vivir, ningún animal con aliento lo hará”, dijo. Esto sembró la inquietud y la búsqueda de otros científicos, pero fue hasta 1772, pocos años antes de la Revolución Francesa y en los años finales de la Colonia Española en América, que el científico sueco Carl Wilheim Sheele (1742-1786) publicó un libro en el que describía cómo podía separarse el aire en distintos gases, y que sólo uno de los gases mantenía encendida la flama de una vela. Hoy sabemos que ese gas es el oxígeno.
		Ponga a prueba sus conocimientos
		La contaminación del aire es un problema que puede afectar tanto a comunidades urbanas como a rurales. Averigüe las acciones que se han tomado en las grandes ciudades y en las comunidades rurales para reducir la emisión de agentes contaminantes en el aire. Basándose en esta información, elabore un cuestionario y aplíquelo entre sus vecinos y familiares en donde les pregunte de qué manera están colaborando para reducir la contaminación del aire en su comunidad. (Recuerde que la tala de árboles es nociva porque se reduce la aportación de oxígeno al aire, y que la quema de madera y de todo tipo de combustibles genera dióxido de carbono que se libera al ambiente y lo contamina.) Al término, comente las respuestas con sus compañeros y compañeras y a continuación anote una conclusión.
		algunas medidas que se han tomado en la ciudad seria el "hoy no circula", elchequeo que se kle ahce a los automoviles para evitar menos la contaminacion
		El agua, un compuesto extraordinario
		Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?
		cuando se derrita aumentara el nivel del agua y se derramara solo si llega alos bordes y los hielos fueron muchos
		Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
		no, por que no sobre paso los brodes del vaso
		¿Cómo explica lo sucedido?
		fue aumentando, el nivel del agua y desaparecieron totalmente los hielos
		Comente con sus compañeros y compañeras, asesor o asesora lo que observó y escriba un texto de conclusión.
		los hielos se derritieron por el cambio de temperatura, no se derramo el agua.
		Durante siglos se pensó que el agua era un elemento químico, ya que ningún método químico de transformación lograba separar al agua en los que, hoy sabemos, son sus dos componentes: hidrógeno y oxígeno. El agua no se descompone, salvo a temperaturas mayores de 2 500°C; sin embargo, el descubrimiento de la electricidad hizo posible que con el paso de corriente continua, y en condiciones especiales, el agua se separara en los dos gases que la forman. Esto parece fácil hoy en día, pero hace tan sólo 250 años era imposible de realizar. El agua es, sin duda alguna, el líquido más importante sobre el planeta, ya que constituye entre el 60% y el 90% del peso de los organismos vivientes y cubre tres cuartas partes de la superficie terrestre. Desde siempre ha tenido una gran importancia para la vida es indispensable para cultivar y preparar alimentos, para la higiene y con ella la salud; la industria la utiliza como medio de enfriamiento y de generación de vapor; para el drenaje de desperdicios y para el control de los incendios, entre otras muchas aplicaciones.
		El agua es indispensable para llevar a cabo todas nuestras actividades.
		Es una sustancia que conocemos en sus tres estados de agregación (sólido en hielo, líquido y gas en el vapor). Su densidad es menor en el estado sólido que en el líquido, por lo que el hielo, contrariamente a lo que podría esperarse, flota en el agua. Las temperaturas de fusión y de ebullición son muy altas; otra característica muy particular es su alta capacidad calorífica, una propiedad que le permite almacenar grandes cantidades de calor sin aumentar mucho su temperatura, por eso se puede usar agua caliente para mantener calientes otras cosas. Como forma disoluciones con muchas sustancias, al agua se le llama “disolvente".
		El agua, por sus propiedades, disuelve el detergente, el azúcar y el limón, y mantiene calientes los alimentos.
		Sobre los compuestos que se disuelven en el agua, revise en la Antología la lectura:“Solubilidad y concentración” (III.6).
		El oxígeno, un elemento vital
		¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?
		el aire se calienta y el oxigeno disminuye
		¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?
		el oxigeno
		¿Por qué?
		por que pasa por los pulmones de todos lo s que se encuentran el el lugar
		COMUNIDAD
		Lea las respuestas a sus compañeras y compañeros, y escriban alguna experiencia que hayan tenido relacionada con este tema.
		pues la experiencia que he tenido es cuando voy a la escuela y viajo en metro por que venimos todos amontonados.
		El oxígeno es un elemento muy importante que se encuentra tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre. Se trata de un elemento, ya que es una sustancia básica de la materia que no se puede descomponer en otras más simples por métodos físicos o químicos. Participa en miles de cambios químicos y bioquímicos que suceden constantemente a nuestro alrededor, desde la indispensable respiración de los seres vivos, como la oxidación y corrosión de los metales, hasta la quema de combustibles, entre otros. Forma una gran cantidad de compuestos, tanto con metales como el hierro, el aluminio o el calcio, como con no metales como el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno. El oxígeno existe en el aire en forma de molécula diatómica, es decir, como O2, y también hay otra forma física en la que se encuentra este elemento: el O3, llamado gas ozono. El ozono es un alótropo del oxígeno, en este caso, en lugar de tener dos átomos unidos formando una molécula, ahora tenemos tres con lo que sus propiedades físicas y químicas son diferentes, aunque, afortunadamente, en mucha menor cantidad, ya que es nocivo para los seres vivos. Durante muchos siglos, los estudiosos no tenían los conocimientos, instrumentos ni procedimientos adecuados para contestar a la pregunta: ¿Qué pasa cuando algo se quema? Una de las explicaciones erróneas más aceptada establecía que las cosas se quemaban porque contenían una sustancia que llamaban “flogisto”. Según sus seguidores, el “flogisto” no se podía ver, pero se desprendía misteriosamente de la materia durante la combustión. Fue el científico Antoine de Lavoisier, después de haber medido la masa de metales limpios y bien pulidos, y luego de repetir la operación con metales oxidados, quien notó que los metales oxidados pesaban más. Él interpretó este hecho como si algo del aire se depositara sobre los metales y pensó que algo equivalente debía pasar en el fenómeno de la combustión de la madera u otros materiales que se quemaban. Así descubrió que uno de los gases del aire, el oxígeno, era necesario para reaccionar con los materiales combustibles y formar nuevas sustancias, con la consecuente liberación de luz y calor de una combustión.
		Sobre los óxidos metálicos y no metálicos, así como sobre algunos efectos de la combustión, entre al menú y en la Antología lea “Productos derivados del oxígeno y de la combustión” (III.7).
		Como casi todo ser vivo, los peces necesitan oxígeno para respirar; pero dentro del agua, ¿de dónde lo toman?, ¿cómo lo hacen? El oxígeno que respiran no es el que forma parte de la molécula de agua. El oxígeno se encuentra disuelto en el agua en concentraciones variables y de la misma manera que podría estar disuelto el dióxido de carbono en un refresco, y los peces lo toman a través de sus branquias. Los factores que determinan la formación de la mezcla líquido-gas son la superficie de contacto del agua con el aire y la temperatura del agua, ya que los gases se disuelven mejor en los líquidos a bajas temperaturas.
		Sobre las diferencias entre los elementos, los compuestos y las mezclas, entre al menú y en la Antología lea “Sustancias puras” (III.8).
		La materia se presenta principalmente en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Cada uno de ellos depende de qué tan grandes son las fuerzas de cohesión entre las moléculas o átomos que los conforman. Los cambios de fase o estado de sólido a líquido y de líquido a gas, ocurren cuando la temperatura aumenta hasta un punto donde el movimiento de las partículas es tal que las fuerzas de cohesión se rompen. La mayoría de los materiales del planeta no se encuentran en estado puro, es decir casi siempre se tienen dos o más componentes; en algunos casos la apariencia es la de una sola substancia, como en el agua potable, entonces es una mezcla homogénea, cuando los componentes son distinguibles se trata de una mezcla heterogénea. El aire es un ejemplo de mezcla gaseosa homogénea necesaria para los seres vivos. En los últimos tiempos, la quema de combustibles en cantidades crecientes ha contaminado de tal manera la atmósfera que está provocando un cambio climático. El agua es un compuesto con propiedades físicas extraordinarias: altos -para su composición química- puntos de fusión y ebullición, una alta capacidad calorífica y el hielo flota en el agua líquida. La solubilidad de una substancia en otra depende principalmente de la temperatura. La concentración es la medida de la cantidad de solvente en cierta cantidad de soluto, y puede expresarse en porcentaje de masa o de volumen. El oxígeno que respiramos es un ejemplo de elemento químico. Es muy abundante en la corteza terrestre y forma numerosos compuestos, de los cuales destacan los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Estos últimos forman ácidos cuando se combinan con agua, por lo que producen la lluvia ácida.