miércoles, 30 de noviembre de 2011
domingo, 20 de noviembre de 2011
practica: obtencion de oxido base acido
objetivo: obtener oxido, base, acido
antecedentes: indicador universal
hipotesis:
K>Na>Ca>Mg>Fe>Zn>Al
material:
*pinzas de tubo de ensayo.
*mechero
*vasos de precipitado
*tubos de ensayo
*cucharilla de combustion
metales:
-Ca
-Mg
-Zn
-Fe
-Al
-K
-Na
procedimiento:
primero en los tubos de ensayo agregamos 2 ml de agua y df¡os gotas del indicador universal despues en la cucharilla colocabamos un poco de los metales y lo calentabamos, cuando estaba caliente agregabamos el metal ya en oxido en el tubo de ensayo para ver la reaccion y de que color se volvia, los resultados fueron estos:
antecedentes: indicador universal
hipotesis:
K>Na>Ca>Mg>Fe>Zn>Al
material:
*pinzas de tubo de ensayo.
*mechero
*vasos de precipitado
*tubos de ensayo
*cucharilla de combustion
metales:
-Ca
-Mg
-Zn
-Fe
-Al
-K
-Na
procedimiento:
primero en los tubos de ensayo agregamos 2 ml de agua y df¡os gotas del indicador universal despues en la cucharilla colocabamos un poco de los metales y lo calentabamos, cuando estaba caliente agregabamos el metal ya en oxido en el tubo de ensayo para ver la reaccion y de que color se volvia, los resultados fueron estos:
sodio...color indigo...base
potasio...indigo...base
zinc...azul claro...base
limadura de hierro... indigo...base
oxido de calcio...indigo...base
aluminio...indigo...base
agua mineral... amarillo...oxido
azufre...rojo...oxido
oxidos, bases y acidos
Oxidos:
el oxido es la covinacion del oxigeno con un cuerpo.
Óxidos Metálicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Óxidos No Metálicos u Acidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.
C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
Las Bases o Hidróxidos
Propiedades de las Bases:
Tienes sabor amargo.
Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia.
Son jabonosas al tacto.
Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
Son corrosivos.
Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua
PH
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
el oxido es la covinacion del oxigeno con un cuerpo.
Óxidos Metálicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Óxidos No Metálicos u Acidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.
C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Acidos.
Las Bases o Hidróxidos
Propiedades de las Bases:
PH
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
![\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H_3O^+} \right]](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_t1-Cg28-K9buU8v4Hxx5jfs7Y-LPn-Md0hZ_CaKUbyTRRMe7ReAcR74xcONJ97mYlyssMS1s9z2RlBnxmKneXo30Y8cEJpThOChUxCnl24Tw7OvXmzt9JaP7g06TA1bdmtbWJAY0tW0-Qg3hzvhX9Ld8oJIoTJnLxHpUY=s0-d)
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
CONDUCTIVIDAD
La conductividad (o conductancia específica) de una solución de electrolito es una medida de su capacidad para conducir la electricidad.
jueves, 17 de noviembre de 2011
Solvatacaion (Modelo)
martes, 15 de noviembre de 2011
ionizacion
La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro.
En ciertas reacciones químicas la ionización ocurre por transferencia de electrones; por ejemplo, el cloro reacciona con el sodio para formar cloruro de sodio, que consiste en iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-). La condición para que se formen iones en reacciones químicas suele ser una fuerte diferencia de electronegatividad entre los elementos que reaccionan o por efectos de resonancia que estabilizan la carga. Además la ionización es favorecida por medios polares que consiguen estabilizar los iones
En ciertas reacciones químicas la ionización ocurre por transferencia de electrones; por ejemplo, el cloro reacciona con el sodio para formar cloruro de sodio, que consiste en iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-). La condición para que se formen iones en reacciones químicas suele ser una fuerte diferencia de electronegatividad entre los elementos que reaccionan o por efectos de resonancia que estabilizan la carga. Además la ionización es favorecida por medios polares que consiguen estabilizar los iones
practica:
Sustancia | Estado físico | P. F | P.E | Agua | Alcohol | Acetona | Solo | Disolución | Tipo de enlace |
Cloruro de Na | Solido | 1074K (801°C) | 1738K (1465°C) | Si | No | Si | No | No | Covalente |
Cloruro de k | Solido | 1049 K (776°C) | 1770 K (1496.85°C) | Si | No | Si | Si | No | Iónico |
Cloruro de Cu | Solido | ----- | ----- | No | Si | Si | Si | No | Iónico |
Cloruro de Mg | Solido | 987 K (713,85°C) | 1685 K (271,465°C) | Si | Si | Si | No | No | Covalente |
Nitrato de Na | Solido | 581 K (308 °C) | 653,15 K (380 °C) | No | No | No | No | No | Covalente |
Nitrato de K | Solido | 607 K (334 °C) | 673 K (400 °C) | Si | Si | Si | No | No | Covalente |
Azúcar | Solido | 459 K (185,85°C) | 459 K | Si | Si | No | No | No | Covalente |
Azufre | Solido | 388,36 K | 717,87 K | No | No | Si | No | No | Covalente |
Carbón | Solido | 3800 K | 5100 K | Si | Si | Si | No | No | Covalente |
Alcohol | Solido | 260 °C | 197 °C. | Si | No | No | Covalente | ||
Acetona | Solido | 178.2 K (-94.9 °C) | 329.4 K (56.3 °C) | No | No | Covalente | |||
Agua | Solido | ----- | ----- | Si | No | Iónico | |||
Talco | Solido | 900°C | ----- | Si | Si | Si | No | No | Covalente |
Aceite | Solido | ----- | 100°C | No | No | No | Covalente | ||
Cloruro de Calcio | Solido | 1045,15 K (772 °C) | 2208,15 K (1935 °C) | No | No | Si | No | No | Covalente |
Nitrato de Calcio | Solido | 42.7ºC | 132ºC | Si | Si | Si | No | No | Covalente |
Acido Citrico | Solido | 448 K (175 °C) | ----- | Si | si | Si | no | Si | Covalente |
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